Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А.

Опытно-промышленное производство высокодисперсного осажденного гидроксида алюминия (ВОГА)

Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А.

Общий объем производства высокодисперсного осажденного гидроксида алюминия (ВОГА) в мире в 2017 г. составил 800 тыс. тонн, демонстрируя ежегодный рост 4-5% (СRU, 2016). Ужесточение требований к пожарной безопасности и экологичности применяемых антипиренов может привести к ускорению роста потребления ВОГА.

Механизм огнезащитного действия гидроксида алюминия основан на эффекте эндотермического разложения антипирена при температурах от 190 до 230 С в зависимости от размера частиц.

Процесс разложения сопровождается выделением кристаллизационной влаги (до 34 %) и понижением температуры в зоне горения ниже точки воспламенения. Образующийся пар на поверхности частиц антипирена способствует уменьшению доступа кислорода к зоне горения.

Поглощая часть теплоты, он снижает скорость горения и разложения материала.

Основное отличие гидроксида алюминия в образовании менее токсичных продуктов горения и нейтрализации кислых продуктов разложения полимеров. Образующаяся в результате разложения гидроксида алюминия вода разбавляет выделяющиеся в процессе горения газы и значительно уменьшает дымовыделение.

Применение ВОГА

  • Абразивы для оптической промышленности (абразивные пасты для полировки оптических систем, абразивные полотна для полировки оптических систем);
  • наполнители- антипирены и дымопоглотители (Антипирены в составе безгалогенных негорючих HFFR (halogen-free flame retardant) компаундов, антипирены для полимерных материалов в автомобиле-, авиа-, судостроении, энергетике, в строительных и бытовых товарах, наполнители и антипирены для материалов ковровых покрытий, наполнители и пигменты в ЛКМ)
  • Сырье для алюмооксидной керамики (сырье для керамических подложек микросхем, сырье для электрических изоляторов, сырье для компонентов защиты от огнестрельного оружия)

Перспективы применения

Проблема пожарной безопасности становится все более актуальной, особенно в связи с ростом числа пожаров на крупных объектах (аэропортах, тепловых станциях, универмагах) с большим количеством человеческих жертв. Актуальной задачей является повышение параметров пожарной безопасности кабелей.

По оценке ВНИИКП, рынок РФ только в кабельной промышленности к 2020 году составит 25 тыс. т/г.

Потребность в гидроксидах алюминия для использования в стройматериалах пониженной горючести и лакокрасочной промышленности к 2021 г. возрастет в 3-7 раз.

Цена на ВОГА аппретированный (с гидрофобным покрытием) последние 10 лет держится на уровне 1000-1100 $/т, не аппретированный – 700-800 $/т и не зависит от колебаний цен на металлургический глинозем.

Текущий статус

В настоящий момент разработана технология (золь-гель) получения высокодисперсного осажденного гидроксида алюминия (ВОГА) из технологических растворов Ачинского глиноземного комбината (АГК). На комбинате создана опытно-промышленная установка получения ВОГА.

Произведено масштабирование массообменных и гидродинамических режимов процесса. Качество полученного продукта сопоставимо с лучшими мировыми марками. Выпущена и отправлена на промышленные испытания опытная партия ВОГА в объеме 200кг. Образцы ВОГА направлены на тестирование наиболее крупным производителям HFFR компаундов.

Получены письма о заинтересованности в поставках ВОГА на 7 300 т/год.

ВОГА в сравнении

 

Наименование показателя Рецептура 1(тестовая, Martinal 104LEO) Рецептура 2 (тестовая, ВОГА)
Плотность, г/см31,5111,507
Показатель текучести расплава ПТР (150°С; 21,6 кг) 6,05,9
Твердость, Шор D, ед. 5859
Удельное объёмное электрическое сопротивление, Ом∙см 9,60·10141,07·1015
Прочность при разрыве, МПа 14,417,7
Относительное удлинение при разрыве, % 138143
Кислородный индекс, % 3538,5

Перспектива проекта – создание промышленного производства ВОГА

  • Разработано технико-экономическое обоснование (ТЭО) проекта, подтверждена экономическая эффективность создания производства ВОГА мощностью ≥ 5 000 т/год.
  • Разработана аппаратурно-технологическая схема и технологический регламент опытно-промышленного участка (ОПУ) по выпуску ВОГА.
  • Выбрана площадка строительства ОПУ ВОГА. Получены технические условия (ТУ) на подключение к энергоресурсам.
  • Определены основные компоновочные решения промышленного участка.
  • Выполняется разработка проектно-сметной документации на строительство.

Источник: http://www.aluminas.ru/projects/experimental_industrial_production_of_fine_precipitated_aluminum_hydroxide_wagga/

Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А

Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А.

  • 1 Номенклатура
  • 2 Легирование сплавов
  • 3 Пользы
  • 4 Строение атома

Присвоения имен для различных форм гидроксида алюминия является неоднозначным и не существует никакого универсального стандарта. Все четыре полиморфных имеют химический состав тригидроксида алюминия (один алюминиевый атом , прикрепленный к трем гидроксидным группам).

Гиббсит также известен как гидраргиллит, названный в честь греческих слов для воды ( гидры ) и глины ( argylles ).

Первое соединение назвали гидраргиллит считалось, что гидроксид алюминия, но позднее было обнаружено, что фосфат алюминия ; несмотря на это, как гиббсит и гидраргиллит используются для обозначения того же полиморфизм гидроксида алюминия, с гиббситом используется наиболее часто в Соединенных Штатах и гидраргиллит чаще используется в Европе. В 1930 г.

https://www..com/watch?v=ytadvertiseen-GB

он был передан в качестве тригидрат α-оксида алюминия , чтобы противопоставить его с байерита , который получил название тригидрат β-оксида алюминия (альфа и бета обозначения были использованы , чтобы дифференцировать более и менее распространенные формы соответственно). В 1957 год симпозиум по глиноземной номенклатуре попытался разработать универсальный стандарт, в результате чего гиббсита быть обозначен {amp}amp; gamma;

Al (OH) 3 , байерит став альфа-Al (OH) 3 , и нордстрандит быть обозначен Al (OH) 3 . На основе их кристаллографических свойств, предложенный номенклатура и обозначение для гиббсита , чтобы быть α-Al (OH) 3 , байерит , которые будут назначены бета-Al (OH) 3 , и оба нордстрандит и doyleite обозначены Al (OH) 3 .

Гиббсит имеет типичную структуру гидроксида металла с водородными связями . Она построена из двойных слоев гидроксильных групп с алюминиевыми ионами , занимающих две трети октаэдрических дырок между двумя слоями.

3HCl Al (OH) 3 → AlCl 3 3H 2 O Al (OH) 3 ОН — → Al (OH) 4 —

Полиморфизм

Все полиморфные состоят из слоев октаэдрических блоков гидроксида алюминия с алюминиевым атомом в центре и гидроксильных групп на сторонах, с водородными связями , удерживающих слои вместе.

Полиморфизм различается в том , как слои укладывают вместе, с механизмами молекул и слоев , определенных кислотностью , наличие ионов ( в том числе соли ) и поверхностью минералов форм вещества на.

В большинстве случаев, гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия. Все формы Al (OH) 3 кристаллов гексагональные.

Для бериллия характерна только одна степень окисления 2. По многим химическим свойствам бериллий больше похож на алюминий, чем на находящийся непосредственно под ним в таблице Менделеева магний (проявление «диагонального сходства»). Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной

температуре.

Пассивируется в холодной воде, концентрированных серной и азотной кислотах. Восстановитель, реагирует с кипящей водой, разбавленными кислотами, концентрированными щелочами, неметаллами, аммиаком, оксидами металлов, при нагревании сгорает в кислороде и на воздухе. С металлами бериллий образует

интерметаллические соединения.

2Be O2(900°С)

= 2BeO

С водородом бериллий не реагирует даже при нагревании до 1000°C, зато он легко соединяется с галогенами, серой и

углеродом.

Be Hal2(нагр.)

= 2BeHal2

(7Be 2F→Be7F2; 2Be I2→2BeI

)

3Be C2H2

= BeC2

H2↑

Be
MgO = BeO Mg

Взаимодействие
с серой: 2Be S→Be2S

Взаимодействие
с азотом(N): 2Be N2→2BeN

Бериллий хорошо растворяется во всех минеральных кислотах, кроме, как это ни странно, азотной. От нее как и от кислорода,

бериллий защищен окисной пленкой.

Be 2HCl(разб.) = BeCl2

H2↑

3Be 8HNO3(разб)

= 3 Be(NO3)2 2 NO 4 H2O

Со щелочами бериллий реагирует, образуя соли-бериллаты, подобные алюминатам. Многие из них имеют сладковатый вкус, но пробовать на язык их нельзя – почти

все бериллаты ядовиты.

Be 2NaOH(конц.) H2O = Na2BeO2

H2↑

Be 2NaOH(расплав) = Na2[Be(OH)4]

H2↑

2Be 3H2O→2H2
ВеО Ве(OH)2

https://www..com/watch?v=ytcreatorsen-GB

2Be 3H2O(кип.) = BeO↓ Be(OH)2↓

2H2↑

Бериллий склонен к образованию комплексных соединений при взаимодействии с водными

растворами щелочей.

Be 2KOH 2H2O = K2[Be(OH)4]

H2

Легирование сплавов

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей, изготовленных из этих сплавов изделий. РентгенотехникаБериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубокЯдерная

энергетика

В атомных реакторах из бериллия изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлитель нейтронов. Лазерные материалыВ лазерной технике находит применение алюминат бериллия для изготовления твердотельных излучателей (стержней, пластин).Аэрокосмическая

техника

В производстве тепловых экранов и систем наведения с бериллием не может конкурировать практически ни один конструкционный материалРакетное топливоСтоит отметить высокую токсичность и высокую стоимость металлического бериллия, и в связи с этим приложены значительные усилия для выявления бериллийсодержащих топлив, имеющих значительно меньшую

общую токсичность и стоимость.

В живых организмах бериллий не несёт какой-либо значимой биологической функции. Однако бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет

около 0,01 мг.

(на
всякий случай)

Соединения бериллия (II). В кислых водных растворах ионы Ве2 находятся в виде прочных аква-комплексов [Ве(Н2О)4]2 ; в сильно щелочных растворах – в виде

ионов [Ве(ОН)4]2–.

ВеО SiО2 = BeSiО3; ВеО Na2О

= Na2BeО2

ВеО
2HCl(конц.) = BeCl2

ВеО 2NaОН Н2О

= Na2[Ве(ОН)4]

https://www..com/watch?v=ytabouten-GB

ВеО применяют в качестве химически стойкого и огнеупорного материала для изготовления тиглей и специальной керамики, а в атомной энергетике – как замедлитель

и отражатель нейтронов.

Гидроксид Ве(ОН)2 – полимерное соединение, и поэтому в

воде не растворяется, амфолит.

Ве(ОН)2

2NaОН(конц.) = Na2[Ве(ОН)4]

ВеО 2HCl 3Н2О

= [Ве(Н2О)4]Cl2

Амфотерностъ ВеНа12 наиболее отчетливо проявляется у фторида. Так, при нагревании BeF2 с основными фторидами образуются фторобериллаты (другие галогенобериллаты не характерны): 2KF BeF2

= K2[BeF4]

BeF2 SiF4

= Be[SiF6]

Гидрид ВеН2– сильный восстановитель; при его разложении водой выделяется водород: ВеН2 2Н2О = Ве(ОН)2↓

Н2↑

Na2SО4 BeSО4

= Na2[Be(SО4)2]

(NH4)2CО3 BeCО3

= (NH4)2[Be(CО3)2]

Пользы

Одним из основных видов использования гидроксида алюминия в качестве сырья для производства других соединений алюминия: специальность прокаленных оксидов алюминия, сульфат алюминия , хлорида полиалюминиевого, хлорид алюминия , цеолиты , алюминат натрия , активированный оксид алюминия, и нитрат алюминия .

Свежеосажденного алюминий образует гидроксид гели , которые являются основанием для применения алюминиевых солей в качестве флокулянтов при очистке воды. Этот гель кристаллизует со временем.

Гели гидроксида алюминия может быть обезвожены (например , с использованием смешивающимися с водой неводных растворителей , как этанол ) с получением аморфного порошка гидроксида алюминия, который легко растворяется в кислотах.

Алюминиевый порошок гидроксида , который был нагрет до повышенной температуры в тщательно контролируемых условиях , что известно как активированный оксид алюминия , и используется в качестве осушителя , в качестве адсорбента при очистке газов, в качестве Клауса носителя катализатора для очистки воды, а также в качестве адсорбента для катализатора в процессе производства полиэтилена с помощью процесса Sclairtech.

Гидроксид алюминия также находит применение в качестве огнезащитного наполнителя для полимерных применений в аналогичном образе до гидроксида магния и смесей huntite и гидромагнезита . Он разлагается при температуре около 180 ° C (356 ° F), поглощает значительное количество тепла в процессе и испуская водяной пар.

фармацевтическая

Под общим названием «algeldrate», гидроксид алюминия используется в качестве антацидов в организме человека и животных ( в основном кошек и собак).

Предпочтительно , по сравнению с другими альтернативами , такими как бикарбонат натрия , поскольку Al (OH) 3 , будучи нерастворимыми, не приводит к увеличению рН желудка выше 7 и , следовательно, не вызывает секрецию избытка кислоты в желудке.

Торговые названия включают Alu-Cap, Aludrox, гавискон или Pepsamar. Он вступает в реакцию с избытком кислоты в желудке, что снижает кислотность содержимого желудка, которое может облегчить симптомы язвы , изжоги или диспепсии .

Такие продукты могут вызывать запор , потому что ионы алюминия ингибируют сокращени гладких мышечных клеток в желудочно — кишечном тракте, замедление перистальтики и удлинение времени , необходимое для стула , чтобы пройти через толстую кишку .

Это соединение также используются для контроля гиперфосфатемии (повышенный фосфата , или фосфора, уровни в крови) у людей и животных , страдающих от почечной недостаточности.

Как правило, почка фильтровать избыток фосфат из крови, но почечная недостаточность может привести к накоплению фосфата.

Соль алюминия, при попадании в организме, связывается с фосфатом в кишечнике и уменьшить количество фосфора , которое может быть поглощено.

Осажденный гидроксид алюминия включен в качестве адъюванта в некоторых вакцинах (например , вакцины против сибирской язвы ). Один из хорошо известных марок гидроксида алюминия в качестве адъюванта является Alhydrogel, сделанный Brenntag Biosector.

Так как она поглощает белка хорошо, он также функционирует для стабилизации вакцин, предотвращая белки в вакцине от осаждения или прилипания к стенкам контейнера при хранении.

Гидроксид алюминия иногда называют « квасцы », термин , как правило , зарезервирован для одного из нескольких сульфатов.

Составы вакцин , содержащих гидроксид алюминия стимулируют иммунную систему путем индукции высвобождения мочевой кислоты , иммунологической опасности сигнала. Это сильно привлекает определенные типы моноцитов , которые дифференцируются в дендритные клетки . Дендритные клетки подобрать антиген, отнести его к лимфатическим узлам , а также стимулировать Т — клетки и В — клетки .

Это , как представляется , способствует индукции хорошего Th2 ответа, поэтому полезно для иммунизации против патогенов, которые блокируются антителами. Тем не менее, он имеет мало возможностей стимулировать клеточные (Th1) иммунные реакции, имеющие важное значение для защиты от многих патогенных микроорганизмов, не является полезным , когда антиген пептида -На.

Строение атома

17
Cl )2 )8 )7 — схема строения атома

1s2s2p3s3p-
электронная формула

Атом располагается в III периоде, и имеет три

энергетических уровня

Атом располагается в VII в группе, в главной подгруппе – на внешнем энергетическом

уровне 7 электронов

Получение.

FeO * Cr2O3 

4C = 2Cr Fe 4CO

В результате этой реакции образуется сплав хрома с железом, отличающийся высокой прочностью. Для получения чистого хрома, его восстанавливают из оксида хрома(3) алюминием(способ Бекетова):Cr2O3  2Al = Al2O3  2Cr (В данном процессе обычно используют два оксида – Cr2O3 и

CrO3)

Физические
свойства

Хром — белый блестящий металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм, отличающийся твердостью и хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см3, один из самых твердых чистых металлов (уступает только бериллию, вольфраму и урану), с температурой плавления 1903 град. И с температурой кипения около

2570 град. С.

Химические
свойства

Хром при обычных условиях – инертный металл, при нагревании становится довольно

активным.

Взаимодействие
с неметаллами

При нагревании выше 600°С хром сгорает в кислороде: 4Cr 3O2 =

2Cr2O3.

С фтором реагирует при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления, образуя галогениды хрома (III): 2Cr 3Cl2 =

2CrCl3.

С азотом реагирует при температуре выше 1000°С с образованием нитридов: 2Cr N2 = 2CrN или 4Cr N2 =

2Cr2N.

Сера при температуре выше 300°С образует сульфиды от CrS до Cr5S8,

например: 2Cr 3S = Cr2S3.

Cr 2B = CrB2 (возможно образование Cr2B, CrB, Cr3B4,

CrB4),

https://www..com/watch?v=channelUCBlMXLKArQrW9-5NJR_ZnJg

2Cr 3C = Cr2C3 (возможно образование Cr23C6,

Cr7B3),

Cr 2Si = CrSi2 (возможно образование Cr3Si, Cr5Si3,

CrSi).

С водородом непосредственно не

взаимодействует.

2Cr 3H2O = Cr2O3 

3H2

  1. Взаимодействие
    с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот: Cr 2HCl = CrCl2  H2; Cr H2SO4 = CrSO4 

H2.

В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III): 4Cr 12HCl 3O2 = 4CrCl3 

6H2O.

2Cr 6H2SO4 = Cr2(SO4)3  3SO2  6H2O; Cr 6HNO3 = Cr(NO3)3  3NO2 

3H2O.

  1. Взаимодействие
    с щелочными реагентами

В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода: 2Cr 6KOH = 2KCrO2  2K2O

3H2.

Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия: Cr KClO3  2KOH = K2CrO4  KCl

H2O.

  1. Восстановление
    металлов из оксидов и солей

https://www..com/watch?v=ytpressen-GB

Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей: 2Cr 3CuCl2 = 2CrCl3 

3Cu.

Источник: https://koms24.ru/gidrookis-alyuminiya-svoystva/

Гидроксид алюминия для хпн

Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А.

Алюминий гидроксидат, Алюминий гидроксид, Компенсан

С точным вхождением активного вещества на данный момент существует два препарата:

  1. Суспензия в пакетиках Рокжель фармацевтической фирмы «Префарм».
  2. Жевательные таблетки Алюминия гидроокись — Ривофарм фармацевтической фирмы «Ривофарм».

https://www..com/watch?v=ytpressru

Наиболее схожими по структуре и свойствам с алюминием гидроксидом, выступают заменители с действующим веществом — алгелдрат. Также аналогами можно считать все лекарственные средства, которые относятся к группе антацидов.

Заменители, содержащие в своем составе алгелдрат:

  • таблетки Аджифлюкс;
  • суспензия Алмагель (Алмагель А, Алмагель Нео);
  • суспензия Сималгел;
  • таблетки Алюмаг;
  • таблетки и суспензия Маалокс;
  • таблетки Гастрацид;
  • таблетки и суспензия Алтацид.

Заменители общей антацидной группы:

  • гель в пакетах Фосфалюгель;
  • таблетки Ренни;
  • таблетки и суспензия Гавискон (Форте и Двойного действия);
  • таблетки Гастал;
  • таблетки Иналан и многие другие.

Физические свойства

Белый рыхлый порошок, нерастворим в воде – при смешивании с водой образует суспензию. При хранении мутнеет.

Алюминия гидроксид обладает следующими свойствами:

  1. Антацидное — снижает кислотность желудка.
  2. Адсорбирующее – поглощает газы и кислоты, которые вырабатываются в избытке.
  3. Обволакивающее – повышает защитные свойства серозной оболочки ЖКТ и снимает воспаление.
  4. Снижает выделительную активность поджелудочной железы.

Химические свойства. Фармакодинамика. Гидроксид алюминия и соляная кислота вступают в реакцию нейтрализации. В результате чего образуется не всасывающийся хлорид алюминия и вода. Ион хлора реабсорбируется, благодаря чему не происходит защелачивание (алкалоз).

Кислотно-щелочной показатель желудочного сока (рН) возрастает до показателя 3,5 – 4,5 и продолжительное время остается на таком уровне, что позволяет уменьшить гиперацидность желудочного экссудата и сильно снизить протеолитическую (пептическую) активность.

Механизм воздействия имеет физический (локальный) характер. Вещество не всасывается в системный кровоток и не оказывает резорбтивного действия.

Показания к применению

— эзофагит — острый гастрит — гиперацидный гастрит — острый дуоденит — язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки (в фазе обострения) — симптоматические язвы различного генеза — эрозии слизистой оболочки верхних отделов ЖКТ; — рефлюкс-эзофагит — грыжа пищеводного отверстия диафрагмы; — острый панкреатит — обострение хронического панкреатита;

— гиперчувствительность — ХПН — беременность — повышение концентрации Al3 в крови (фактор риска развития или усугубления течения болезни Альцгеймера) — болезнь Альцгеймера — гипофосфатемия — запоры — кишечная непроходимость. — гемодиализ — сахарный диабет.

Этот препарат алюминия используется при следующих назначениях:

  • интоксикации (для нейтрализации токсических продуктов в кишечнике);
  • при повышенной кислотности желудочного сока, как адсорбирующее и местное антацидное средство;
  • наружно: в качестве присыпок, как обволакивающее средство (впитывает воспалительный экссудат, оказывая подсушивающее действие, и этим ускоряет заживление ран; механически защищает поврежденные участки от раздражения);
  • стрессовые язвы. Язвенные кровотечения;
  • гастрит с повышенной кислотностью;
  • эпигастральные желудочные боли;
  • хиатальная грыжа;
  • гиперфосфатемия;
  • изжога;
  • профилактическая терапия при хронических заболеваниях ЖКТ.

Данная соль также используется в фармацевтическом производстве:

  • как наполнитель при изготовлении пилюль и таблеток;
  • как адъювант при изготовлении вакцин.

Абсолютными противопоказаниями для целесообразности применения являются:

  1. Индивидуальная гиперчувствительность.
  2. Сенильная деменция. Болезнь Альцгеймера. Повышение концентрации анионов алюминия в крови являются фактором риска для усугубления течения заболевания.
  3. Почечнокаменная болезнь. Хроническая почечная недостаточность. Так как препарат образует в кишечнике нерастворимые комплексы с фосфатами и препятствует всасыванию фосфора.
  4. Сниженное содержание фосфатов в крови (гипофосфатемия). Это грозит нарушением деятельности костной, сердечнососудистой и дыхательной систем.
  5. Проктогенные и кологенные запоры.
  6. Паралитическая кишечная непроходимость. Гидроокись алюминия замедляет моторику кишечника.
  7. Беременность. Лактация.

Имеются также и относительные противопоказания по применению препарата, соблюдая особую осторожность и под строгим контролем специалиста:

  • сахарный диабет 1 и 2 типа;
  • употребление пищи с низким содержанием фосфатов;
  • лечение на аппарате «искусственная почка» (гемодиализ);
  • незначительная степень тяжести ХПН.

Фармакологическое действие

https://www..com/watch?v=channelUCBlMXLKArQrW9-5NJR_ZnJg

Антацидное средство, оказывает также адсорбирующее и обволакивающее действие. Нейтрализует свободную HCl в желудке без вторичной гиперсекреции, с образованием практически невсасывающегося алюминия хлорида и воды.

Повышает содержание pH до 3.5-4.5 и удерживает его на этом уровне в течение нескольких часов, снижая протеолитическую активность желудочного сока. В щелочной среде образует нерастворимые соединения Al3 . Не вызывает нарушение КОС.

Способ применения

Для взрослых: Внутрь, в виде жевательных таблеток — 0.6-1.2 г, в виде пероральной суспензии — по 5-10 мл через 1-2 ч после еды и на ночь, при язвенной болезни желудка — за 30 мин до приема пищи; при необходимости разовую дозу увеличивают до 15 мл, продолжительность лечения 6 нед и более. При заболеваниях пищевода, желудка и 12-перстной кишки назначают после еды;

Побочные действия

Прием гидроокиси алюминия может иметь некоторые побочные действия:

  • проявление аллергических реакций (кожный зуд, покраснения на коже, отек ПЖК и слизистых и т.д.);
  • диспепсические расстройства (тошнота вплоть до рвоты, расстройство кишечника или наоборот запоры);
  • нарушение вкусовых ощущений;
  • изменения в водно-солевом обмене (увеличение показателей Ca , Al в плазме крови, снижение K и P );
  • нарушение состояния костной системы: остеопороз (хрупкость) и остеомаляция (размягчение костей);
  • энцефалопатия, слабоумие;
  • ухудшение в работе почек;
  • жажда;
  • снижение уровня гемоглобина (анемия).

— тошнота — рвота — диарея — изменение вкусовых ощущений, запоры. При длительном приеме в высоких дозах — гипофосфатемия, гипокальциемия, гиперкальциурия, остеомаляция, остеопороз, гипералюминиемия, энцефалопатия, нефрокальциноз, нарушение функции почек. У больных с сопутствующей почечной недостаточностью — жажда, снижение АД, гипорефлексия.

ПОДРОБНОСТИ:   Уровень кальция при хпн

Инструкция по применению

Гидроксид алюминия имеет три формы выпуска – суспензия, таблетки и порошок. Суспензия и жевательные таблетки. Предназначены для перорального применения.

При наличии язвы, в отличие от предыдущего случая, рекомендован прием суспензии (таблеток) за полчаса до приема пищи. Препарат также можно принимать независимо от приема пищи для купирования приступов диспепсии или изжоги. Длительность терапии варьируется от 1 до 3 месяцев и назначается гастроэнтерологом индивидуально.

Если диспепсические проявления имеют эпизодический характер – суспензия применяется по требованию без назначения врача. Кратность применения и объем суспензии подбирается индивидуально врачом при увеличении показателей фосфора в плазме крови.

Также можно принимать суспензию и жевательные таблетки профилактически, если предшествуют мероприятия, оказывающие раздражение слизистой желудка (алкоголь, острая пища) за 30 минут до приема пищи.

Максимальный объем суспензии – 12 ч.л./сутки. Максимальное количество таблеток допускается до 12 штук в сутки. Не рекомендуется превышение допустимой дозировки.

Перед тем, как употреблять суспензию, стоит встряхнуть флакон.

Порошок. Можно использовать как для внутреннего применения, готовя из него суспензию, так и наружно. Порок гидроокиси алюминия используют тонким слоем, посыпая им пораженные участки. Кроме этого, в таких странах, как США и Великобритания его используют для уменьшения потоотделения, в качестве присыпки.

Передозировка

Несмотря на то, что Al(OH)3 не абсорбируется в кровяное русло и не оказывает фармакологического действия на другие органы – передозировка препаратом имеет место быть. Такое проявление возникает при накоплении в кишечнике значительного количества алюминиевых соединений, которые вызывают дисфункцию желудочно-кишечного тракта.

Передозировка имеет следующие проявления:

  • длительный запор;
  • рвота;
  • абдоминальная боль;
  • непроходимость кишечника;
  • гипофосфатемия;
  • нарушение работы головного мозга и ЦНС.

Для того чтобы как можно быстрее вывести соединения алюминия из организма – назначают диуретики быстрого действия (Фуросемид, Трифас) и обильное питье. Если прием диуретиков противопоказан, а это случается при почечной недостаточности, то проводят гемодиализ.

Взаимодействие

Следует снизить дозировку Хинидина при единомоментном приеме с гидроксидом алюминия. Следует учитывать, что Al(OH)3 повышает концентрацию Хинидина.

При применении стоит учитывать, что препарат может уменьшить  в стенках кишечника степени всасывания некоторых лекарственных препаратов:

  • Аминокислоты (Пенициламин, Купренил, Меркаптил);
  • Глюкоза;
  • Препараты ацетилсалициловой кислоты (Лоспирин, Аспирин, Кардиомагнил и т.д.);
  • Антигистаминовые препараты (Супрастин, Зодак, Цетрин, Кларитин, Диметинден, Фексофенадин);
  • Бифосфонаты (Ризедроновая кислота, Золендроновая кислота);
  • Натрий фтористый;
  • Глюкокортикоиды (Дексаметазон, Метилпреднизолон, Бетаметазон);
  • Сердечные гликозиды (Дигоксин);
  • Производные изоникотиновой кислоты (Изониазид);
  • Нестероидные противовоспалительные препараты (Индометацин, Дифлунисал);
  • Фунгицидные препараты (Кетоконазол);
  • Ингибиторы протонной помпы – противоязвенные (Лансопразол);
  • Антибиотики;
  • Линкозамиды (Линкомицин и Клиндамицин);
  • Тетрациклины (Тетрациклин, Доксициклин);
  • Фторхинолоны (Норфлоксацин, Гатифлоксацин, Ципрофлоксацин);
  • Цефалоспорины (Цефподоксим);
  • Неселективные бета – адреноблокаторы (Пропранолол);
  • β-адренергическе кардиоселективные блокаторы (Метопролол);
  • Препараты железа (Феррум Лек, Мальтофер);
  • Тиреоидные гормоны (Левотироксин);
  • Антипсихотические препараты (Аминазин, Галоперидол);
  • Статины (Розувостатин, Симвастатин);
  • Катионообменная смола — Полистиролсульфат натрия. Одновременный прием препаратов увеличивает риск нарушения кислотно–основного состояния и нарушение кишечного просвета;
  • Биологически активные добавки с фосфором.

ПОДРОБНОСТИ:   Гемодиализ: сколько живут при диализе, последствия лечения

Чтобы исключить увеличение дозировки вышеперечисленных лекарственных препаратов, необходимо сделать интервал между приемами в 2 часа. Цитраты усиливают всасывание в общий кровоток гидроксида алюминия, что может негативно сказаться на здоровье людей, страдающих почечной недостаточностью.

Особые указания

Стоит прекратить прием препарата, если на протяжении 10 дней терапии алюминия гидроксидом диспепсические симптомы не проходят или усиливаются.

Интервал приема между гидроокисью алюминия и некоторыми препаратами составляет не менее 2-х часов. Антацид уменьшает степень всасывания препаратов в стенках кишечника. Интервал приема с фторхинолонами должен составлять не менее 4-х часов.

Длительность терапии препаратом людям с нарушением работы печени не должна превышать более 8 недель. Стоит включать в меню продукты с высоким содержанием фосфатов: морепродукты и рыба, мясо, минеральные газированные напитки, сыры.

Детский возраст

Суспензия гидроксида разрешена для приема детям строго под наблюдением специалиста.

Цена, где купить

Алюминия гидроксид можно приобрести в аптеке без рецептурного бланка. На сегодняшний день цена препарата колеблется от 17 до 65 рублей.

Данный препарат в чистом виде редко применим в современное время. Поэтому отзывы о нем – малочисленны, но 90% — положительные в основном по причине двух факторов:

  1. Препарат дешевый в цене и поэтому «по карману» всем.
  2. Достаточно эффективный.

Кроме этих преимуществ, гидроокись алюминия имеет немалую долю недостатков. Однако пациенты считают их терпимыми. Поэтому общая репутация препарата приобретает положительный окрас.

ВНИМАНИЕ!

Информация на просматриваемой вами странице создана исключительно в ознакомительных целях и никак не пропагандирует самолечение.Ресурс предназначен для ознакомления сотрудников здравоохранения с дополнительными сведениями о тех или иных медикаментах, повысив тем самым уровень их профессионализма.

Использование препарата «Алюминия гидроокись» в обязательном порядке предусматривает консультацию со специалистом, а также его рекомендации по способу применения и дозировке выбранного вами лекарства.

Источник: https://urologportal.ru/insult/gidroksid-alyuminiya-dlya-khpn/

Гидроксид алюминия – Перевод: Осовская А.А

Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А.
Назад

Перевод: Осовская А.А.

Источник: http://www.aluminumhydroxide.org/

В природе элемент алюминий в сочетании с другими элементами, образует соединения. Гидроксид алюминия представляет собой соединение, в котором тесно связаны оксид алюминия и оксид алюминия гидроксид. Все три соединения содержатся в бокситах, рудах, используемых для получения чистого алюминия. В то время как чистый алюминий является металлом, а гидроксид алюминия – кристалл.

Описание и действия

В чистом виде, гидроксид алюминия беловатый порошок или гранулы, который нерастворим в воде, но растворим в сильных кислот или основаниях.

Он выступают в качестве нейтрализующего агента для кислот и оснований, образуя новые соединения.

Например, при воздействии с соляной кислотой он образует хлорид алюминия, который используется в промышленности и в медицине, часто в виде геля, который образуется при его осаждении (смешанный в растворе с образованием твердого тела).

Свойства гидроксида алюминия

Как и другие соединения алюминия, гидроксид алюминия связывается с другими элементами и может быть использован в процессах очистки.

Как и оксид алюминия, он реагирует с примесями, образуя осадок, который может быть легко отфильтрованы из воды или других жидкостей. Он является стабильным и хорошо сочетается с красками и растительных красителей в качестве протравы.

Он также может быть использована в качестве закрепителя в развитие фотографии. Это не является проводником электричества и оно имеет температуру плавления 300°С.

Токсичность у людей

У большинства людей, гидрат алюминия не раздражает кожу и не вызывает сыпь. В типичной форме это нетоксичное вещество и не является особо опасным при вдыхании или проглатывании.

В медицине существует опасение, что соединения алюминия, при многократном воздействии, накапливаются и трудно выводятся из организма.

Существует некоторый признак, указывающий на связь между болезнью Альцгеймера и долгосрочным воздействием соединений алюминия.

Экологические проблемы

Хоть гидроксид алюминия и не токсичен для человека, он весьма токсичн для жизни рыб и водной среды.

Эти соединения, как известно, не вредны для растений и некоторые из них используются для изменения ph фактора почвы в садах и сельском хозяйстве, для стимулирования роста растений.

Основная проблема в использовании и утилизации соединений алюминия, чтобы избежать их стока в реки и озера, где они могут изменить эко-системы. Они используются в искусственных прудах, чтобы препятствовать росту водорослей.

Долгосрочные эффекты

Пока нет никаких доказательств того, что низкие концентрации гидроксида алюминия имеют долгосрочные последствия для здоровых людей, но есть медицинские отчеты, показывающие, что терапевтические количества гидроксида алюминия , у пациентов, находящихся на диализе, могут вызвать нарушение обмена веществ и нервной системы изменения. Существует также некоторый интерес по поводу использования соединения в некоторых вакцинах, таких как против столбняка, гепатита а и гепатита B, но наблюдение за долгосрочными последствиями проводится над небольшим количеством людей.

Гидроксид алюминия – распространенное природное химическое соединение, которое имеет множество применений в промышленности и в медицине. Он используется во многих продуктах, от косметики до цемента в качестве протравы, очищающего агента и закрепителя. Нет доказательств того, что нормальная ориентация на гидроокиси алюминия представляет какого-либо риска для людей.

Использование гидроксида алюминия

Область применения гидроксида алюминия, кажется почти бесконечной. Он используется в качестве очистителя воды, протравы для красителей, усилителя в фотографических процессах, в качестве ингредиента в косметике и в ряде лекарств. Он также находит применение в строительной отрасли и в керамике. Это один из самых универсальных соединений алюминия.

Медицинское применение

Способность гидроксида алюминия нейтрализовать кислоты делает его антацидным. Он также оказывает стимулирующее действие на иммунную систему и используется в лекарстве против столбняка, гепатита А и гепатита В.

Поскольку гидроксид алюминия связывает фосфаты, он используется для лечения почек у пациентов с почечной недостаточностью. Он строит высокие уровни фосфатов в крови пациента.

Фосфаты, связанные с гидроксидом алюминии, могут быть легко выведены из тела пациента.

Использование в косметике

Поскольку это соединение алюминия является устойчивым и не токсичным для человека, оно используется в различных косметических средствах и средствах по уходу за кожей, в том числе косметики для глаз и помады.

Кроме того, добавка в средства для загара, косметические очищающие средства, увлажняющие крема и лосьоны для тела. Гидроксид алюминия является ингредиентом многих средств личной гигиены, включая дезодоранты, зубные пасты, шампуни, кондиционеры, средства для загара, и лосьоны для тела.

Он выступает в качестве защитного средства для кожи, вяжущего и пигментного средства.

Использование в промышленности

Гидроксид алюминия добавляется цемент для получения бетонных изделий. Цемент с высоким содержанием оксида алюминия быстро сохнет, особенно при воздействии тепла.

Он также используется в производстве промышленной и бытовой керамики и стекла. При добавлении оксида алюминия в стекло повышается его термостойкость, т.е. повышается температура плавления.

При смешении с полимерами, соединения алюминия делают материал огнестойким.

Применение в текстильной промышленности

Поскольку гидроксид алюминия не растворяется в воде, он может быть использован в текстильной промышленности для водонепроницаемой ткани.

Он также используется в качестве протравы с красителями, чтобы связать цвет с тканью. Когда ткани, устойчивы к красителям протрава применяется, чтобы позволить красителю проникнуть в ткань.

Некоторые ткани легковоспламеняющиеся и применение гидроксида алюминия делает их огнестойкими.

Дополнительное использование гидроксида алюминия

Как и другие соединений алюминия, гидрооксид алюминия используется для очистки воды и обработки сточных вод для удаления примесей и твердых частиц. Он также используется как консервант и наполнитель в чернилах.

В лаборатории он часто используется в хроматографии, при разделении химических веществ в отдельные компоненты. Еще одно применение гидроксида алюминия – производство бумаги высокого качества, в роли связующего вещества.

В то время как некоторые глинозема соединений вызвать негативные реакции у людей, алюминия гидроксид не имеет неблагоприятные последствия для большинства граждан.

Его использование в продуктах повседневного потребления широко распространено и дает ему множество применений в промышленности и домашнем использовании.

И хотя сам по себе гидроксид алюминия не является привычным продуктом, он содержится и используется в многих продуктах, которые люди используют каждый день.

Источник: http://masters.donntu.org/2013/feht/osovskaya/library/article10.htm

способ получения высокодисперсного гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия — Перевод: Осовская А.А.

Изобретение относится к получению высокодисперсного гидроксида алюминия, используемого в качестве антипирена и наполнителя. Высокодисперсный осажденный гидроксид алюминия получают путем смешения щелочного алюминатного и нейтрализующего растворов.

В качестве нейтрализующего раствора используют водный раствор плотностью 1100-1300 кг/м3, содержащий бикарбонаты и карбонаты щелочных металлов. Нейтрализацию ведут до остаточного содержания Na2Оку в смешанном растворе 1-15 г/л.

Изобретение позволяет использовать данный способ в производстве глинозема по методу спекания. 1 табл.

Изобретение относится к химической технологии и может быть использовано для получения высокодисперсного осажденного гидроксида алюминия байеритовой структуры, с целью применения в качестве эффективного наполнителя и антипирена (подавителя горения).

Известен способ получения высокодисперсного гидроксида алюминия в форме псевдобемита (J. Chem. Technol. Biotechnol., vol. 31, (11), 1981, p.

670-675), предусматривающий смешение раствора алюмината натрия с азотной или соляной кислотами.

Недостатками способа являются применение дорогостоящих реагентов и невозможность применения получаемого продукта в качестве эффективного наполнителя и антипирена.

Другой известный способ, нацеленный в своей основе на получение гидроксихлоридов алюминия (патент РФ № 2139248, опубл. 10.10.

1999), включает в качестве промежуточной стадии получение гидроксида алюминия путем смешения алюминатного раствора с бикарбонатным раствором в соотношении 1:7 с условием создания бикарбонатной среды в полученной пульпе не менее 2,0 г/л Na2Oбкб.

Температура раствора при их смешении и полученной пульпы не должна превышать 30°С, рН среды в пульпе 11,2-11,8.

В результате выделяется гидроалюмокарбонат натрия, который разлагается водой с температурой не более 30°С до рН среды 6-7, в результате чего образуется высокодисперсный аморфный гидроксид алюминия. Этот способ менее затратен по сравнению с предыдущим из-за дешевизны бикарбоната натрия, однако также не позволяет рассматривать данный продукт как антипирен из-за низкой температуры начала его дегидратации (малой термостабильности).

Наиболее близким к заявляемому техническому решению (прототипом) является способ получения гидратированного оксида алюминия (а.с. СССР № 1483843, опубл. 27.09.

1999), включающий смешивание растворов алюмината натрия и соли алюминия путем одновременного их сливания, получение пульпы, ее разделение, промывку и сушку осадка, отличающийся тем, что, с целью улучшения качества продукта за счет регулирования его фазового состава, смешивание раствора алюмината натрия и соли алюминия проводится до мольного отношения в смеси [ОН -]/[Al3+], равного 1,5-2,5, затем полученная суспензия, раствор алюмината натрия и вода одновременно сливаются при рН, равном 6,0-10,4, и 50-80°С, и полученная пульпа с осадком гидратированного оксида алюминия непрерывно отбирается и подвергается старению в течение 0,5-5 ч. Способ-прототип позволяет получать практически монофазный байерит, но не дает возможности добиться требуемой для антипиренов и наполнителей дисперсности продукта и также связан с применением дорогостоящих реагентов.

Для того чтобы гидроксид алюминия мог быть использован в качестве антипирена в полимерных композициях, например в негорючих пластикатах для кабельной изоляции, он должен иметь масс-медианный (усредненный) размер частиц в пределах d50=0,8-4,0 мкм при узком распределении частиц по размерам, т.е. высокую монодисперсность.

При этом наполнитель должен обеспечивать определенные реологические свойства пластика, в частности низкую вязкость, что возможно только с применением осажденного, но не молотого Al(ОН)3. Кроме того, необходима достаточно высокая температура начала дегидратации антипирена.

В этом смысле при равной дисперсности байерит предпочтительнее гиббсита.

Задачей изобретения является получение осажденного гидроксида алюминия байеритовой структуры, соответствующего по своему гранулометрическому составу, реологическим свойствам и термостабильности требованиям к высокоэффективным и экологически чистым антипиренам и наполнителям, в частности для применения в негорючих полимерных композициях, обладающего при этом низкой себестоимостью.

Технический результат достигается тем, что в способе получения высокодисперсного осажденного гидроксида алюминия, включающем смешение щелочного алюминатного и нейтрализующего растворов, в качестве нейтрализующего раствора используют водный раствор плотностью 1100-1300 кг/м 3, содержащий бикарбонаты и карбонаты щелочных металлов, а нейтрализацию ведут до остаточного содержания Na2 Oку в смешанном растворе 1-15 г/л.

Сущность изобретения заключается в следующем.

В настоящее время спрос на рынке высококачественных экологически чистых антипиренов удовлетворяется, главным образом, за счет осажденного гидроксида алюминия гиббситовой структуры, технология получения которого адаптирована к производству глинозема по способу Байера.

Получение байерита, отличающегося от гиббсита более высокой термостабильностью (что очень важно для антипиренов), по этой технологии не возможно. С другой стороны, гидроксид алюминия в форме байерита может быть получен на глиноземных заводах, работающих по технологии спекания.

На этих предприятиях есть все исходные растворы для получения байерита по предлагаемому способу: алюминатный раствор, содовый или содо-поташный раствор, углекислый печной газ для корректировки содержания в них бикарбонатов, а в ряде случаев также готовый содо-бикарбонатный раствор.

проблема здесь состоит в получении высокодисперсного байеритового порошка необходимого гранулометрического состава (обычно в интервале размеров 0,8-4 мкм), пригодного для использования в качестве наполнителя и антипирена.

Авторами настоящего изобретения установлено, что к желаемому результату приводит присутствие в нейтрализующем растворе помимо бикарбонатов также и карбонатов, в основном солей натрия, в концентрациях, обеспечивающих плотность нейтрализующего раствора в пределах 1100-1300 кг/м3. Этот интервал соответствует реальным содовым, содо-поташным и содо-бикарбонатным растворам, циркулирующим в технологических схемах глиноземных заводов, работающих по методу спекания.

Плотность нейтрализующего раствора является ключевым параметром, обеспечивающим требуемую дисперсность продукта.

Однако в заявляемом интервале плотности соотношение концентраций Na2Oкб и Na2Обкб может меняться в пределах растворимости компонентов в системе Na2СО3 – NaHCO 3 – Н2О.

Однако из соображений максимальной производительности заявляемого способа целесообразно получать нейтрализующий раствор с максимальной для данных конкретных условий содержания бикарбонатов щелочных металлов.

При смешении такого комплексного нейтрализующего раствора с алюминатным раствором образуется гель, при старении которого (золь-гель переходе) происходит выделение монокристаллов байерита требуемой дисперсности.

Степень нейтрализации алюминатного раствора (конечное содержание щелочей в пересчете на Na2Oку ) существенно влияет на лиофильность (гидрофильность) получаемого геля.

В рассматриваемой системе низкая щелочность нейтрализованной среды (менее 1 г/л по Na2Oку) дает практически не разлагающийся гель – лиогель.

Напротив, чрезмерно высокая (более 15 г/л по Na2Оку) щелочность приводит к быстрому распадению геля, но с выделением крупнокристаллической фазы со средним размером частиц более 5 мкм. Кроме того, это влечет за собой непроизводительное расходование объема нейтрализующего раствора, т.е.

к увеличению себестоимости продукции и снижению производительности оборудования. Во всех случаях заявляемый интервал конечного содержания Na2Oку в нейтрализованном (смешанном) растворе соответствует рН>12, то есть лежит в более щелочной области, чем в прототипе и любом из аналогов.

Примеры осуществления способа

Опыты проводили с использованием алюминатного раствора одного из глиноземных заводов, работающих по технологии спекания с последующей гидрохимической переработкой спека, следующего состава, г/л: Al2O 3 78,3; Na2Oку 80,0; Na2 Oкб 8,6.

Для нейтрализации использовали содо-бикарбонатные растворы плотностью 1100-1300 кг/м3 с различным соотношением массовых долей Na2Oкб и Na2O бкб; приготовленные на основе производственных растворов карбонатных методом газации печным газом, содержащим CO2 .

Алюминатный и нейтрализующий растворы брали в объемном соотношении, обеспечивающем заданное конечное содержание Na2O кб, нагревали до 55°С и смешивали в ректоре с мешалкой в течение 1-2 мин, а затем прекращали перемешивание. Образовавшийся гель выдерживали до полного его разложения и выделения твердой фазы Al(ОН)3.

Осадок подвергали гранулометрическому (по методу лазерной дифракции) и рентгенофазовому анализу. Результаты опытов представлены в таблице.

Во всем диапазоне заявляемых плотностей нейтрализующего раствора (опыты 1-5) были получены байеритовые порошки, полностью соответствующие установленным требованиям, однако по дисперсному составу (монодисперсности) наилучшим следует признать результат опыта 3.

Об этом свидетельствуют минимальные отличия в размерах на краях спектра распределения частиц по размерам (d10 и d90) от своего масс-медианного значения d50, которое, в свою очередь, означает, что 50% (по массе) частиц имеют размер не более 1,46 мкм.

Причем большинство частиц близко к d50, а массовые доли экстремально крупных и мелких частиц не велики.

При оптимальной плотности нейтрализующего раствора ( 1200 кг/см3) степень нейтрализации алюминатного раствора также имеет значение. При содержании Na2O кб в смешанном растворе после нейтрализации 1 г/л (на левой границе заявляемого интервала, опыт 6) получился мелкий, но сравнительно полидисперсный продукт, и существенно увеличилось время разложения геля.

При 15 г/л (на правой границе заявляемого интервала, опыт 7) байеритовый порошок оказался близок к предельно допустимому значению d50=4 мкм. Кроме того, из-за малой глубины нейтрализации в осадок выделилось только около 80% введенного в процесс алюмината.

Таким образом, помимо качества продукта с отклонением щелочности геля от оптимума несколько снижается также производительность способа.

Таблица
Условия и результаты опытов по осаждению высокодисперсного байерита
№ опыта Плотность содо-бикарбонатного раствора, кг/м Na2Oку в смешанном растворе после нейтрализации, г/л Время полного выделения Al(ОН)3 из смешанного раствора, мин Дисперсный состав частиц Al(ОН)3, мкм Форма Al(ОН)3
d10d 50d90
Примеры по заявляемому способу
11,100 7,915 0,821,96 3,21Байерит
2 1,142 8,120 0,511,50 2,78-//-
3 1,197 7,535 0,741,46 2,63-//-
4 1,256 7,850 0,411,37 2,52-//-
5 1,300 7,690 0,251,26 2,31-//-
6 1,197 1,0260 0,260,90 2,13-//-
7 1,197 15,010 1.763,43 4,88-//-
Примеры на запредельные значения
81,053 7,610 0,914,31 6,34Байерит
9 1,334 8,0Al(ОН)3 не выделился
10 1,197 0,2380 0,220,82 3,21Байерит + бемит
11 1,197 17,215 2,305,26 9,32Байерит + гиббсит

В опытах, проведенных за пределами заявляемых интервалов технологических параметров способа, при слишком низкой плотности нейтрализующего раствора (опыт 8) осадок получился чрезмерно крупным.

С другой стороны, при слишком высокой плотности (опыт 9) образовался стойкий лиогель, из которого выделить твердую фазу не удалось даже через 2 суток.

Нарушение режима заявляемой степени нейтрализации приводит к образованию не только байерита, но также бемита или гиббсита (опыты 10 и 11 соответственно), что не желательно.

Таким образом, только по предлагаемому способу в заявляемых интервалах удается получить высокодисперсный осажденный гидроксид алюминия байеритовой структуры, пригодный к использованию в качестве эффективного наполнителя и антипирена для различных целей, в том числе при производстве наиболее ответственного вида продукции – негорючего поливинилхлоридного пластиката для кабельной изоляции, что подтверждено специальными тестами. Максимальная адаптация заявляемого способа к технологии различных глиноземных заводов, работающих по технологии спекания, исключает использование посторонних реагентов и образование каких-либо дополнительных отходов, а также дает возможность радикально снизить себестоимость продукции. По предварительной оценке себестоимость байеритового антипирена в 2-2,5 раза ниже, чем аналогичного продукта традиционной гиббситовой полиморфной модификации.

Формула изобретения

Способ получения высокодисперсного осажденного гидроксида алюминия, включающий смешение щелочного алюминатного и нейтрализующего растворов, отличающийся тем, что в качестве нейтрализующего раствора используют водный раствор плотностью 1100-1300 кг/м3 , содержащий бикарбонаты и карбонаты щелочных металлов, а нейтрализацию ведут до остаточного содержания Na2Oку в смешанном растворе 1-15 г/л.

Источник: http://www.freepatent.ru/patents/2355638

103Doctor.Ru